Queuna sustancia sea alcalina significa que es pobre en H + (o rica en bases OH-, que neutralizan a los H +). pH neutro, ácido y alcalino *Mini clase de química: podés salteártela haciendo click aquí. El pH neutro es el pH del agua pura 1. Las moléculas de agua (H 2 O) se ionizan naturalmente de esta manera: 2 H 2 O = H 3 O + + OH- Lasclases de ácidos, bases, sales y óxidos se organizan como funciones químicas para facilitar el estudio de los compuestos inorgánicos, ya que el número de sustancias es muy grande. Sin embargo, en ocasiones pueden mezclarse, como en el caso de sales y óxidos, que pueden tener un carácter ácido o básico. Losácidos y bases son sustancias químicas con propiedades opuestas. Los ácidos tienen un pH menor a 7 y las bases un pH mayor a 7 en una escala de 0 a 14. Los ácidos tienen la capacidad de donar protones (H+) y las bases de aceptarlos. Cuando se mezclan un ácido y una base, ocurre una reacción química llamada neutralización. Primero para poder hablar de cosmética, debemos definir qué es el pH (o potencial de hidrógeno). Es una medida que determina el grado de acidez o alcalinidad que tiene una sustancia, y se mide en una escala de 0 a 14. De 0 a 7 el pH es ácido, a 7 el pH es neutro y de 7 a 14 el pH es alcalino (o básico). En el caso de los productos Laacidez y la basicidad son conceptos presentes en la vida cotidiana, incluyendo la cocina, por eso es importante entender lo qué es un ácido y una base, ya que puedes encontrarlos comúnmente en las Ácidos Los nombres de los ácidos diferencian entre (1) ácidos en los que el ion H + está unido a un átomo de oxígeno de un anión poliatómico (estos se llaman oxoácidos, u ocasionalmente oxiácidos) y (2) ácidos en los que el ion H + está unido a algún otro elemento. En este último caso, el nombre del ácido comienza con hidro - y termina en - Deesta forma, ácidos o bases fuertes van a ser los que se disocian totalmente en disolución acuosa: Ácidos fuertes son: HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4, HIO4, H3O+. Bases fuertes son: Hidróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos y OH-. Cuanto más disociado esté un ácido o una base, tanto más fuerte será, y cuanto más fuerte Paraque ocurra la neutralización, deben reaccionar el mismo número de moles de ácido y de base. Ácido + Base → Sal + Agua Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O nega Dato: Para formar la sal y el agua en una reacción de neutralización, lo primero que tienes que hacer es disociar el ácido y la base. Luego debes formar los compuestos por En1923 Gilbert N. Lewis propuso que los ácidos eran aceptores de electrones y las bases donantes de electrones; H + (carente de un electrón) y HO – (con un electrón de más)no serían más que casos especiales. La teoría de Lewis de los ácidos y las bases aún hoy es uno de los principios más omnicomprensivos de la química. En1923, de manera independiente, Brönsted y Lowry propusieron que los ácidos son aquellas sustancias donadoras de protones y las bases las aceptoras de protones. En disolución acuosa esta definición es prácticamente idéntica a la de Arrhenius sobre protones e hidróxidos: 2 H 2 O H 3 O + + OH¯. Uno de los casos donde esta definición A8jkR.